Какова Энтальпия Связи?
энтальпия Связи является термином, использованным в исследовании термодинамики, которая относится на сумму энергии, требуемой сломать химическую связь, подделанную между любыми двумя атомами в пределах молекулы. Так как прочность связи изменяется среди химических реакций, значения энтальпии связи, содержавшиеся в Таблице Энтальпий Связи, даны как средние числа. Обычно, эти значения выражены как килоджоуль/моль, хотя они иногда появляются как моль килоджоули 1. Так как это значение может использоваться, чтобы решить, что теплообмен ожидал происходить в химических реакциях, это иногда используется попеременно с условиями энтальпия диссоциации связи и энергия диссоциации связи .
ломка Химической связи происходит по-разному. Расщепление или дробление нейтральной молекулы, которая приводит к аниону (отрицательно заряженный ион) и катион (положительно заряженный ион) имели место через heterolysis. Напротив, если разрывание связи молекулы приводит к двум непарным электронам, или свободным радикалам, тогда процесс был инициирован через расщепление homolytic.
В молекулярной химии энтальпия связи также обращается к вероятности для термодинамической реакции в пределах системы. Одна из переменных для этого потенциала, чтобы рассмотреть является, конечно, прочностью связи. Вообще говоря, самые сильные связи найдены в самых коротких формированиях, так как есть меньше включаемых молекул. Кроме того, для реакции быть эндотермической, система должна получить энергию. Иначе, с потерей энергии, реакция была бы определена как являющийся экзотермическим и произведет новую связь более низкой энтальпии.
Данный вышеупомянутое, можно также сказать, что энтальпия связи представляет количество энергии, запасенной в химической связи. Фактически, теплообмен, или энергетическая передача, которая имеет место, когда химическая реакция происходит, может быть вычислен, восстанавливая значение энтальпии связи количеством энергии, должен был создать связь. С учетом compound уравнение химиката с, энтальпия - эндотермический процесс, который имеет место на стороне реагента формулы. Напротив, экзотермическая реакция, или количество энергии должна была создать химическую связь, представлен на стороне изделия уравнения.
system энтальпия общего количества с не может быть определен с точностью, однако, если это не замкнутая система. Так как чрезвычайно немного систем существуют в полной изоляции, энтальпия , изменение в пределах системы вычислено вместо этого. Какой способ, которым направлено это изменение, зависит от того, является ли химическая реакция эндотермической или экзотермической. В прежнем изменение энтальпии измерено количеством энергии, взятой в систему, в противоположность количеству энергии, выпущенной в последнем. Значение изменения энтальпии или в реакции является тем же самым, и выражено как +ve или в вЊ ve.